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选修4 化学反应原理复习学案（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：478.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2009-01-10 21:40:19
- 上传时间：2009-01-10 21:40:47
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※资料简介※
化学反应的焓变

【要点扫描】

１. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；

２. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；

３. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；

４. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【知识梳理】

一、反应热、放热反应和吸热反应的关系

１.反应热是指　　　　　　　　　。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于　　　　　　　，用符号　　　　表示，单位一般采用　　　　。

２.从化学键角度看，反应热近似等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

３.　　　　　　　　　　的化学反应是放热反应，　　　　　　　　　　　　　的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于　　　　，吸热反应是由于．如图中，a表示　　　　　，b表示　　　　　　，该反应的ΔＨ　０．

中学常见的放热反应有　　　　　　　；

吸热反应有　　　　　　　　．

二、反应热和焓变

1．焓和焓变
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