09高考化学一轮复习:氧化还原反应
1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是
A KMnO4 B NaNO
2.已知:①2BrO3—+Cl2=Br2+2ClO3— ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
A ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2 B IO3—<ClO3—<BrO3—<Cl2
C IO3—<BrO3—<Cl2<ClO3— D BrO3—>ClO3—>Cl2>IO3—
3.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中,参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A 1︰3 B 2︰x C 2y︰1 D (5x-2y)︰x
4.已知氯酸钾与蔗糖(C12H22O11)反应的产物为KCl、CO2和水,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A 3︰2 B 2︰
5.硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为
A 1︰3 B 2︰
6.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol H2O作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为
A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol
7.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化: 甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为
A 甲>乙>丙>丁 B 乙>丙>丁>甲
C 丁>甲>乙>丙 D 丙>乙>甲>丁
8.请根据反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量
A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol
9.已知A2On2-可将B2-氧化为B单质,A2On2-则被还原为,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2On2-中的n值为
A 4 B
10.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为5︰13,则该反应的还原产物为
A N2O B NO C NO2 D N2O
11.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化为
A S2- B S C SO32- D SO42-
12.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO)4+K2SO4十MnSO4+H2O)。则在上述反应中羟胺的氧化产物是
A NO2 B NO C N2 D N2O
13.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: