2009年高考化学二轮专题复习-------化学反应速率与限度
化学反应速率与化学平衡-------题型与解题方法
一、关于反应速率的计算
mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
1.概念之公式: 2.各速率关系:
例1:反应
A.
C.
练习1、在化学反应A(g)+3B(g)
A vA=vB B vA=2vC C 3vB=vC D vB=3vD
练习2:反应A(g)+3B(g)
①
③
则四种情况下,该反应进行的快慢顺序为___________。
二、影响化学速率的因素
例题2、反应A(g)+B(s)
(1) 升温___; (2) 增大压强____; (3) 增大容器容积____;
(4) 加入C___; (5) 加入B (6)加入A则生成A的速率____。
练习4、下列措施肯定能使反应速率增大的是
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用正催化剂
三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态
平衡状态标志有 ;
例3:一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 2Y(g)
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
练习5. 下列方法中可以证明2HI
① 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③ 百分组成HI% = I2% ④ 反应速率