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广东2009年高考化学二轮专题复习--化学反应速率与限度

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    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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  • 2009年高考化学二轮专题复习-------化学反应速率与限度

    化学反应速率与化学平衡-------题型与解题方法

    一、关于反应速率的计算

    mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)

     

    1.概念之公式:                    2.各速率关系:                           

    1反应 10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率vX)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(   

    A         B

    C         D

    练习1在化学反应Ag3Bg 2CgDg中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
     vAvB     vA2vC     C  3vBvC     D  vB3vD
    练习2反应Ag)+3Bg 在四种不同情况下的反应速率分别为:

             

             

    则四种情况下,该反应进行的快慢顺序为___________

    二、影响化学速率的因素

    例题2、反应A(g)+B(s) C(g);△H0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:
    (1)
    升温___  (2) 增大压强____ (3) 增大容器容积____
    (4)
    加入C___ (5) 加入B         6加入A则生成A的速率____
    练习4
    下列措施肯定能使反应速率增大的是

    A.增大反应物的量   B.增大压强     C.升高温度     D.使用正催化剂

    三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态

    平衡状态标志有                                               

    3一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 2Y(g)  2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:   XYZ的物质的量之比为1 : 2 : 2  XYZ的浓度不再发生变化
      
    ③容器中的压强不再发生变化     ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
     A.①②             B.①④              C.③④              D.②③
    练习5. 下列方法中可以证明
    2HI H2+I2 已达平衡状态的是________________

    ① 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI   一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③ 百分组成HI% = I2%   反应速率

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