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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编--铁铜及其化合物

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2009-01-18 13:42:20
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  • 安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:

    铁铜及其化合物

    1安徽省合肥八中20082009学年度高三第三次月考8分)铜是重要的工业原材料,现有CuCu2OCuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解,同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

       1)产物中硝酸铜的物质的量。

       2)如混合物中Cu的物质的量为x,则x的取值范围为

    答案.(1n[Cu(NO3)2]=0.25mol

       20.05<x<0.15

    2. 怀远二中2008-2009学年高三第四次月考7分)将30.0 gFe(过量)50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出),其质量为19.6 g。试计算:

    ⑴浓H2SO4的物质的量浓度      

    ⑵反应后剩余铁粉的质量

    ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应?如能,请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量;如不能,请说明理由。

    解:由于铁过量,且硫酸在反应过程中会不断变稀,故发生的反应方程式为

    Fe + 2H2SO4() = FeSO4 + SO2+ 2H2O    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

    且物质间物质的量存在如下的关系:Fe 2H2SO4 SO2    Fe H2SO4 H2

    依题意可知  n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L · mol1 = 0.5 mol

                  n(SO2)×64 g · mol1 + n(H2)×2 g · mol1 = 19.6 g

    解得:n(SO2)=0.3 mol    n(H2)=0.2 mol

    c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L1   2分)          

    剩余m(Fe)=30.0 g56 g · mol1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       2分)   

    能反应   2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl                             3分)   

             n(Cl2)= n(Fe2+)=0.25 mol                             

    3 怀远二中2008-2009学年高三第四次月考 将一定量FeFe2O3的混合物放入2mol/LHNO3溶液25mL反应完全后无固体剩余生成224mL NO气体标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液要使铁元素全部沉淀下来所加NaOH溶液的体积最少是(   A  )  

    A.40mL     B.45mL  C.50mL        D.无法确定

    4怀远二中2008-2009学年高三第四次月考下列物质不能通过化合反应直接制得的是(   C )

    AFeCl2       BNaHSO3     CCu(OH)2      DFe(OH)3

    5安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学工业上以CuOH2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充

    水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[  B ]

     

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