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2009高三化学专题复习--与用量有关的反应计算的几种解法

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:50.83KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:21
    • 更新时间:2009-01-19 16:32:16
    • 上传时间:2009-01-19 16:32:49
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  • ※资料简介※
  • a mol AlCl3的溶液与含b mol NaOH的溶液混合,产生了c mol Al(OH)3沉淀,则abc之间的关系为             (用含abc的等式或不等式表示)。

    1.常规法

    有关的反应为:AlCl3 + 3NaOH ══ Al(OH)3+ 3NaCl………①

                  Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O…………②

    0<b3a时,只发生反应①,且NaOH不足,故b=3c

    3a<b<4a时,发生反应①和②,且NaOH在反应①中过量,在反应②中不足。由反应①知,a mol AlCl3可生成a mol Al(OH)3,消耗3a mol NaOH,剩余 (b3a)mol NaOH。由反应知②,(b3a)mol NaOH可消耗 (b3a)mol Al(OH)3,剩余Al(OH)3[a(b3a)]= (4ab)mol,即c=4ab

    b4a时,NaOH过量,无Al(OH)3生成,c=0

    答案为:当0<b3a时,b=3c;当3a<b<4a时,c=4ab;当b4a时,c=0

    2.原子守恒法

    0<b3a时,混合物中含AlCl3NaClAl(OH)3三种物质。由Na守恒知:n(NaCl)=b mol。由Al守恒知:n(AlCl3)=(ac)mol。由Cl守恒得3a = 3(ac)+ b,即b=3c

    3a<b<4a时,混合物中含NaAlO2NaClAl(OH)3三种物质。由Cl守恒知n(NaCl)=3a mol。由Al守恒知:n(NaAlO2)=(ac)mol。由Na守恒得b=3a+(ac),即c=4ab

    b4a时,混合物中不含Al(OH)3,故c=0

    3. 电荷守恒法

    0<b3a时,混合液中含Al3+Na+Cl三种离子。由Al守恒知:n(Al3+)=(ac)mol。由电荷守恒得3(ac)+ b=3a,即b=3c

    3a<b<4a时,混合液中含AlO2Na+Cl三种离子。由Al守恒知:n(AlO2)=(ac)mol。由电荷守恒得(ac)+3a=b,即c=4ab

     

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