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2009高三化学专题复习--与用量有关的反应计算的几种解法
- ※基本信息※
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- 资料类型:专题训练
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
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- 资料大小:50.83KB
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- 下载次数:21
- 更新时间:2009-01-19 16:32:16
- 上传时间:2009-01-19 16:32:49
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- ※资料简介※
a mol AlCl3的溶液与含b mol NaOH的溶液混合,产生了c mol Al(OH)3沉淀,则a、b、c之间的关系为 (用含a、b、c的等式或不等式表示)。
1.常规法
有关的反应为:AlCl3 + 3NaOH ══ Al(OH)3↓+ 3NaCl………①
Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O…………②
当0<b≤3a时,只发生反应①,且NaOH不足,故b=3c;
当3a<b<4a时,发生反应①和②,且NaOH在反应①中过量,在反应②中不足。由反应①知,a mol AlCl3可生成a mol Al(OH)3,消耗3a mol NaOH,剩余 (b-3a)mol NaOH。由反应知②,(b-3a)mol NaOH可消耗 (b-3a)mol Al(OH)3,剩余Al(OH)3[a-(b-3a)]= (4a-b)mol,即c=4a-b;
当b≥4a时,NaOH过量,无Al(OH)3生成,c=0。
答案为:当0<b≤3a时,b=3c;当3a<b<4a时,c=4a-b;当b≥4a时,c=0。
2.原子守恒法
当0<b≤3a时,混合物中含AlCl3、NaCl和Al(OH)3三种物质。由Na守恒知:n(NaCl)=b mol。由Al守恒知:n(AlCl3)=(a-c)mol。由Cl守恒得3a = 3(a-c)+ b,即b=3c;
当3a<b<4a时,混合物中含NaAlO2、NaCl和Al(OH)3三种物质。由Cl守恒知:n(NaCl)=3a mol。由Al守恒知:n(NaAlO2)=(a-c)mol。由Na守恒得b=3a+(a-c),即c=4a-b;
当b≥4a时,混合物中不含Al(OH)3,故c=0。
3. 电荷守恒法
当0<b≤3a时,混合液中含Al3+、Na+和Cl-三种离子。由Al守恒知:n(Al3+)=(a-c)mol。由电荷守恒得3(a-c)+ b=3a,即b=3c;
当3a<b<4a时,混合液中含AlO2-、Na+和Cl-三种离子。由Al守恒知:n(AlO2-)=(a-c)mol。由电荷守恒得(a-c)+3a=b,即c=4a-b;
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