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高三化学计算专题训练--化学计算题常见方法及策略

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-01-19 17:16:58
- 上传时间：2009-01-19 17:17:20
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※资料简介※
化学计算题常见方法及策略

【知识重点】

（一）化学计算中的转化策略

1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO₄·5H₂O多少克（已知25℃时，CuSO₄的溶解度为20克）。

解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。

原饱和溶液中溶质CuSO₄的质量=300g×20g/120g=50g。水的质量=300g－50g=250g。

设析出CuSO₄·5H₂O质量为x.

     CuSO₄·5H₂O   ~    CuSO₄ ~    5H₂O

        250             160         90

         x            160/250x     90/250x

20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x）

解得x=28.2克

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（    ）

A. 2x％　　　　　　　　             B. 大于2x％

C. 小于2x％　　　　　　          D. 无法计算

解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为2x％。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x％。

答案：B。

2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

解析：这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在混合物中的质量分数，但运算复杂，计算量大。如果克服思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团（SO₄）看成一个整体（化局部为整体），由于铁元素占混合物的质量分数为31％，则另一部分（即SO₄），质量分数为69％，由于
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