阿氏常数及定律专题
阿氏常数及定律是高考的热点。近几年高考试题的主要以选择题形式考查。
一、基础知识导学:
1、 万能公式:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV‵
注意:①n通常与化学式结合求原子个数、电子个数、质子个数、中子个数、共价键数、共用电子对数等。②n通常与化学方程式结合求电子转移(或电子得失)个数。
③要用Vm时,必须注意所给条件为标准状况、所给物质在此条件下为气态,否则不能计算。
④要用cV‵时,必须注意是针对溶液中的溶质,且注意考虑电解质的化学式及其强弱,注意盐的水解等。
2、阿氏定律:(克拉珀珑方程及其变形式)PV=nRT、PV=m/M×RT、PM=ρRT。(注意只适用于气体)
二、例题分析:
例1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.标准状况下,
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物
C.
D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
分析:A组中要用到Vm,题上所给条件为标准状况,但所给物质苯在此条件下为液态,故不能计算,A项错;B组中16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子为1mol,约含有6.02×1O23个氧原子;C组中要用到Vm,n(NaOH)=0.1mol,NaOH为强碱完全电离,应有6.02×l022个氢氧根离子;D组中一个CH4中含10个电子,故0.5mol约含有3.01×1024个电子。故答案为B、D。
例2、下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
分析:分子数相等即为分子的物质的量(n)相等。A项用n=m/M,因N2和C2H4的M相同均为28g/mol,正确;B项用m=ρV和n=m/M,正确;C项用PV=nRT,差P,不正确;D项用PV=nRT,差T,不正确;故答案为A、B。
三、专题巩固练习:
1.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的