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化学复习教学案--化学平衡的计算

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  • 化学复习教学案--化学平衡的计算

    §3.2   化学平衡

    5化学平衡的计算)

     

    【归纳与整理】

    一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系

    1.概念

    在一定温度下,当一个可逆反应达到          时,生成物          与反应物          的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号

              表示。

    2.表达式

    对于可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时:

     

    K=         

    3平衡浓度

    只写浓度可变的溶液相和气相,纯固态和纯液态物质不写入(浓度视为1):

    CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)         K           

     

    Cr2O72 ( aq ) + H2O ( l )  2 CrO4 2 ( aq ) + 2 H+ ( aq )   K           

     

    4K的意义

    平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度(即反应限度)的特征值,一般可认为,K越大,表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大,也就是反应进行的程度越大;反之,K越小,表示反应进行的程度越小。

    一般地说,KK           时,该反应进行得就基本完全了。

    F2 + H2  2HF         K=6.5×1095

    Cl2 + H2  2HCl        K=2.57×1033

    Br2 + H2  2HBr       K=1.91×1019

    I2 + H2  2HI          K=8.67×102

     

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