化学复习教学案--化学平衡的计算

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• 化学复习教学案--化学平衡的计算

  §3.2   化学平衡

  （5化学平衡的计算）

   

  【归纳与整理】

  一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系

  1．概念

  在一定温度下，当一个可逆反应达到          时，生成物          与反应物          的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号

            表示。

  2．表达式

  对于可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：

   

  K=         

  3．平衡浓度

  只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：

  CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)         K           

   

  Cr₂O₇^{2 －}( aq ) + H₂O ( l )  2 CrO₄ ^{2 －}( aq ) + 2 H⁺ ( aq )   K           

   

  4．K的意义

  平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。

  一般地说，K＞K           时，该反应进行得就基本完全了。

  F₂ + H₂  2HF         K=6.5×10⁹⁵

  Cl₂ + H₂  2HCl        K=2.57×10³³

  Br₂ + H₂  2HBr       K=1.91×10¹⁹

  I₂ + H₂  2HI          K=8.67×10²

   

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