一、金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见右图。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为_____
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_____(能、不能)
通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,
生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式______________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的_____除去它们。(选填序号)A.NaOH B.FeS C.Na2S
二、某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验,实验步骤如下:
再在大、小烧杯之间填上碎纸条,
大烧杯上用硬纸板作盖板
②用一个量筒取50mL2.0 mol·L-1盐酸,
倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,
然后把温度计上的酸用水冲洗干净
③用另一个量筒取50mL2.0 mol·L-1NaOH溶液,
并用温度计测量NaOH溶液的温度
④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中,并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧
杯中(注意不要洒在外面),盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液(注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁),并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度
⑤________________________________________________________________________
⑥根据实验数据计算中和热。 回答下列问题:
1)请将上面第⑤步的实验步骤补充完整
2)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)__________________
3)为保证该实验成功采取了许多措施,其中最主要的作用在于____________________
4)在以上①--④步操作或装置图中,有许多不当之处,请一一指出(可不填满,也可补充)
I ______________________________________________________________________
II______________________________________________________________________
III_____________________________________________________________________
IV______________________________________________________________________
V______________________________________________________________________
VI____________________________________________________________________ _
(5) 用正确的方法测得含有
放出11.46KJ热量,该反应的中和热化学方程式是
___________________________________________________________