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2009届高三化学二轮复习教案--电化学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-01-21 19:31:43
- 上传时间：2009-01-21 19:33:08
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※资料简介※
电化学

考试大纲解读

1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2．了解电解和电镀的基本原理及应用。

重点、难点解析：

    一、构成原电池的条件

    1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；

2．要有电解质溶液；

3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。

    二、金属的腐蚀

    1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。

2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。

    5．腐蚀的常见类型

    （1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑反应。

    （2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-反应。

若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。

6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

    三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定

    1．确定原电池电极名称的方法

    方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

    （1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

    （2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

    方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
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