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第2节 电解质 学案(鲁科版必修1)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-01-21 19:50:49
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  • 电解质(第二课时)

    学习目标:

    1. 了解离子反应的概念,掌握离子反应的条件(复分解类型)

    2. 掌握简单离子反应方程式的书写

    3. 进一步学会用实验法进行研究和学习

    学习过程:

    二、电解质在水溶液中的反应

    1、电解质在水溶液中反应的实质

     【实验·探讨】

    实验:向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞,测其导电性,然后逐滴加入稀H2SO4,观察溶液

    中的现象和导电情况(看电流表指针的变化)。

    现象:                                                                   

                                                      

    分析原因:1)写出H2SO4Ba(OH)2的电离方程式

               2)说明出现上述现象的原因:

     

    结论:该反应的实质为                                                         

    练习:分析下列化学反应的实质:

          ①盐酸与氢氧化钠溶液的反应

          ②氯化钠与硝酸银溶液的反应

    ③碳酸钠与稀盐酸的反应

    2、离子反应

    概念                                                                        条件:①                                                                  

    3、离子方程式的书写

    1)概念:                                                                       

     2)离子方程式的书写

    有两种书写思路:一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应;

    二是根据化学方程式改写。

    从溶液中所含离子的角度分析:以Ba(OH)2H2SO4混合为例,其书写步骤为:
              
    ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式:

    Ba(OH)2溶于水后存在            离子,H2SO4溶于水后得         

    规律:易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)在水中完全电离写离子,难溶于水的物质,气体物质,弱电解,单质,氧化物写化学式。微溶物的处理:在反应物中,若为溶液写离子,若为浊液写化学式,若在生成物中写成化学式

     

     

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