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选修4 化学反应原理 阶段测试卷(鲁科版)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
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    • 更新时间:2009-01-21 20:21:32
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  • 选修4《化学反应原理》阶段二测试卷

    (一)基础练习

    一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意)

    1100时关于纯水的叙述正确的是

    A.pH6,呈弱酸性           B.c(H)106mol/L,溶液为中性

    C.Kw值是常温时的102    D.pH7,溶液为中性

    2.常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

    A.107mol    B.1014mol    C.1mol    D.1.8×109mol

    3pH=6HClNH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)分别为xmol/Lymol/L,两者关系是(  

    A.相等      B.x>y      C.x=10-2y     D.x=102y

    4.工业上为了除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH      

    A.肯定减小     B.肯定增大     C.可能减小     D.可能增大

    5.碳酸溶液中存在着Na2CO3       NaHCO3+NaOH的平衡,加热蒸干溶液,得到的固体是(  

    ANa2CO3    BNaHCO3NaOH    CNaOH   DNa2CO3NaOH

    6.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3[CO32-]由小到大排列的顺序是(   

    A)⑤<④<③<②<①    (B)③<⑤<②<④<①

    C)③<②<⑤<④<①    (D)③<⑤<④<②<①

    7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:

        H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)      H =-57.3kJmol

        已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O      H =- Q1kJmol

            1/2 H2SO4()  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  H =- Q2kJmol

            HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)                H =- Q3kJmol

        上述反应均为溶液中的反应,则Q1Q2Q3的绝对值大小的关系为(    )

        (A)Q1Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

    8.室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  

        A.K+Na+HCO3-Cl-             B.K+MnO4-Br-Cl-

        C.Na+Cl-NO3-SO42-            D.Al3+NH4+Cl-SO42-

    9.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液,红色) H(溶液)In(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为(  

    A.红色变深       B.黄色变浅       C.黄色变深       D.褪为无色

    10.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2气体

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