[教学目标]
1.知识目标
(1)金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
(2)生活中常见的化学电源的认识。
(3)利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。
2.能力和方法目标
(1)通过学习金属腐蚀与金属防腐的学习,提高用化学基础知识解决实际的能力。
(2)通过金属防腐的学习,提高用化学基础知识认识生活实际问题能力。
3.情感和价值观目标
(1)通过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究,培养多留意、多观察等习惯。形成遇事多问几个为什么的重要性。
(2)通过原电池原理的学习,可认识到原电池既是各种化学电源的基础、又是金属腐蚀的根本,从而体会科学知识的重要性。
[重点与难点]
本课时的重点是金属的腐蚀和防腐。难点是生活各类化学电源中反应原理的分析。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习:
1.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的
结果。下列叙述正确的是( )。
(A)微电池负极是镁 (B)微电池负极是铝
(C)铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ (D)镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
(A)电池放电时,电池负极周围溶液pH不断增大
(B)电池放电时,镍元素被氧化
(C)电池充电时,氢元素被还原
(D)电池放电时,H2是负极
3.国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液。 现