第五节 有关化学方程式的计算（人教版）

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•   1—5—2   有关化学方程式计算（第二课时）

   

      [教学目标]

  1．知识目标

  （1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。

  （2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。

  2．能力和方法目标

  （1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。

  （2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。

  3．情感和价值观目标

  （1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。

  （2）培养学生理论联系实际观念。

  [教学重点、难点]

  根据多步化学反应建立化学计算关系。

  （见第五节第二课时ppt文件）

  [巩固练习]

  1．用含FeS₂ 80% 硫铁矿 150 吨制H₂SO₄，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨?

  注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为：

            4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂  

             2SO₂+O₂==2SO₃

             SO₃+H₂O==H₂SO₄

      2．将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H₂SO₄充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H₂SO₄ 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g 。求：

  （1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?

  （2）把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。

  3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 mol«L^-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。

  4．将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。

  5． HNO₃是极其重要的化工原料。工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。

  工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。

   

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