高三化学一轮复习:氧化还原强化专练二
1.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是C
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3 、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
2.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解)A
A.3:1:2 B.3:2:
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
4.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BD
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
A.试管内气体呈棕红色
B.试管内气体为无色是NO
C.试管内气体为无色是O2
D.试管内液面高度上升
6、U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2――UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( B)
A.UO2 B.UO
7. 据最新报道,科学家 发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PfF6),已知O2(PtF6)为离 子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是 ( A )
A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电 子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂