第二节 化学平衡 教案（第1课时）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
化学平衡（一）
教学内容
化学平衡的概念和基本特征
教学目标
1、建立化学平衡状态的概念，初步了解其特征；
2、应用化学反应速率的知识推导和理解新的知识。
重点难点
用反应速率的知识推导和理解平衡状态时动、等、定、变的矛盾统一关系。
教法设计
导—探—归—固
教学环节
教 学 活 动
复习导入
探究归纳
一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么，在可逆反应中又是怎么样的呢？
一、可逆反应的速率
什么叫可逆反应？列举数例
1、可逆反应
正反应 逆反应
起始浓度 2mol/L 1mol/L 0mol/L A
t1(1分钟时)浓度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B
计算1分钟内速率VSO2 = VO2 = VSO3=
讨论1：这三个速率值的化学意义分别是什么?共同意义是什么?
2：此时逆反应发生了吗?其快慢程度可以怎样表示呢?
3：此阶段怎样比较V正 V逆 ？大小如何?
讲解:严格的说△CSO2=0.1mol/L=△C消耗-△C生成 因此三个值是反应总速率
2、表示方法
区分V正 V逆 V正 V逆 都有多个值可表示之
比较V正 V逆 选定同一种物质V消耗和V生成
观察C反应物C生成物的变化
t2(30分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L C
比较Ct1Ct2
讨论4：与前次结果相比V正有什么变化？为什么？
5：推测此阶段V逆如何变化？
t3(60分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L D
比较Ct2Ct3
讨论6：是否反应停止？为什么？
7：推测此阶段V正V逆如何变化？
8：据此时数据推测：30分钟时V正V逆大小如何？此阶段V正V逆大小如何？说出依据
当条件不变时，进一步推测下个60分钟时各物质浓度V正V逆 的大小
3、变化
由正反应开始：
V正
V逆
0 t1 t2 t3 t
研究其他可逆反应也可得到类似结论：
在一定的条件下，可逆反应进行到某个时候，会呈现一种特殊的情形——V正=V逆 各组分C不变——我们称之为化学平衡状态
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