选修4《反应热 电化学 反应速率》复习精练（高二选修4）
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高二 班学号 姓名 选修4《反应热、电化学、反应速率》复习题
( D )1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）
C．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，该反应为吸热反应；当反应物的总键能比生成物的总键能高时，该反应为放热反应
D．含
中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+1/2H2SO4（ag）
( C )2、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱
反应过程
能量
（kJ/mol）
反应物
分子
生成物
分子
活化
分子
反应物的
总能量（E1）
生成物的
总能量（E2）
(Ⅰ)
(Ⅱ)
活化分子的最低能量
比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时
才可能发生化学反应，这些分子被称为活化
分子。使普通分子变成活化分子所需提供的
最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_放热(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__需要_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =_-_( E1-E2)kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_____409kJ/mol_______________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___使用了催化剂_____________________。
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