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《第一节元素周期表》知识精析与同步测试

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-02-18 10:53:00
- 上传时间：2009-02-18 10:53:42
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※资料简介※
第一节元素周期表

〖知识精析〗

一、元素周期表

1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

3、(1)周期序数 = 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。

4、(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属（ⅠA）元素：锂(₃Li)、钠(₁₁Na)、钾(₁₉K)、铷(₃₇Rb)、铯(₅₅Cs)、钫(₈₇Fr)

A. 相似性

最外层均为1个电子；均为活泼金属元素，最高正价均为+1价；均为强还原性（均与O₂、X₂等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。）；氢氧化物都是强碱。过氧化物M₂O₂具有漂白性，均与水反应产生O₂；银白色，均具轻、软、易熔的特点。

B. 递变性

从上至下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，金属性依次增强；其单质还原性依次增强，与水（或酸）反应置换出氢依次变易，其氢氧化物的碱性依次增强；密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。

注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。

②与O₂反应的生成物，Li为Li₂O；Na可为Na₂O，Na₂O₂；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。

2、卤族（ⅦA）元素：氟(₉F)、氯(₁₇Cl)、溴(₃₅Br)、碘(₅₃I)、砹(₈₅At)

A. 相似性

(1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X₂O₇和 HXO₄(F除外)。

(2)卤族元素的单质：

①均为双原子分子(X₂)；

②均能与H₂化合：H₂ + X₂ = 2HX；

③均能与水不同程度反应，其通式(除F₂外)为：H₂O + X₂ HX + HXO；

④均能与碱溶液反应；

⑤Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。

B. 递变性

(1)原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。

(2)单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。

(3)阴离子的还原性逐渐增强。
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