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《离子浓度大小比较》专题练习

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    • 更新时间：2009-02-19 22:01:42
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  • 《离子浓度大小比较》专题练习

    1．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

    B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

    c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)

    D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

    c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

    2．25℃时，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是

    A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）

    B．在A点：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—）

    C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）

    D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

    3、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：

    C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-)          

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：

     C(Na+)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH)

      C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)：③＞①＞②

      D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③

     

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