上海市新课改54中学高一化学(上)知识小结
化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结
1) 分子ch4 nh3 h2o hf ne(原子)
2) 离子 阳离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+、 H3O+ 、H2F+
阴离子N3— 、O2— 、F— 、OH— 、NH2—
3) 注意 A. 11个质子10个电子有 Na+ NH4+ H3O+ H2F+
B. 10个质子10个电子有 ch4 nh3 h2o hf ne
C. 9个质子10个电子有 F— OH— NH2—
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。
化学小结之二:关于漂白小结
1) SO2漂白 有色物质+SO2
2) na2o2、H2o2 、HClO(潮湿氯气、漂白粉)漂白 有色物质被氧化褪色
3) 浓HNO3 石蕊→变红→氧化褪色 (非漂白) 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 (非漂白)
化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物)
1) 不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的)如: CUS CU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4(注:可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+ H2SO4)
2) 不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……CaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。
3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应) 如K2S Na2S (NH4)2S
化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结
1) 结合生成沉淀而不能大量共存
ag+ 与Cl- 、Ba2+ 与SO42- 、Ca2+ 与CO32- 、Ba2+与CO32- 、Fe2+ 与S2- 、Cu2+与OH- 、Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32-
2) 结合生成气体而不能大量共存
H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+ 与CO32-、H+ 与HCO3-、
NH4+与OH-
3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存