第一节 元素周期表(第三课时)
学习目标:1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识:
1、原子序数= = =
2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
一、原子结构
原子核
质子
中子
1、原子
核外电子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 |
电 子 |
质 子 |
中 子 |
电性和电量 |
1个电子带1个单位负电荷 |
1个质子带1个单位正电荷 |
不显电性 |
质量/kg |
9.109×10-31 |
1.673×10-27 |
1.675×10-27 |
相对质量 |
1/1836(电子与质子质量之比) |
1.007 |
1.008 |
思考:从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒?
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数(A)= +
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数
二、核素:
同位数:______________________________________________________________
同位数的特点:________________________________________________________
原子的相对原子质量:_________________________________________
元素的相对原子质量:_________________________________________
自主探究:
1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性
(1)下面有关
A
C.
(2)自然界中存在很多像
A.原子不可以再分 B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成
自我测试:
(2008全国理综)1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )
A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol