浦城一中高二物质结构第二章练习
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一、选择题
1、下列叙述中正确的是 ( )
A、极性分子中不可能含有非极性键 B、离子化合物中不可能含有非极性键
C、非极性分子中不可能含有极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键
2、下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是( )
A、用铁制品做炊具 B、用金属铝制成导线
C、用铂金做首饰 D、铁易生锈
3、下列化学键中,键的极性最强的是( )
A、C—F B、C—O C、C—N D、C—C
4、铝的熔点、沸点比镁高的原因是( )
A、镁比铝活泼 B、铝的化合价比镁高
C、铝能与酸碱反应 D、铝比镁的价电子多、半径比镁小
5、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) A、Li Na K B、Na Mg Al C、Li Be Mg D、Li Na Mg
6、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B、金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
7、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中,只含有上述一种作用力的是( )
A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
8、下列物质,微粒间只存在范德华力的是( )
A、Ne B、NaCl C、SiO2 D、Na
9、下列各组物质变化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( )
A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化 D、苯的蒸发和钠的熔化
10、下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )
A、NaOH B、Na2O
11、只有单质中才存在的化学键是( )
A 、离子键 B、 氢键 C、 金属键 D 、极性键
12、单质碘的熔沸点较低,其原因是( )
A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小
C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D、I-I共价键的键长较长
13、关于氢键,下列说法正确的是 ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致