PPT 课件-第一单元化学反应速率教案及课件（选修4 苏教版）|第一单元化学反应速率|专题2 化学反应速率与化学平衡|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

化学反应的速率

【学习目标】1.化学反应速率的概念、反应速率的表示方法

2．有关化学反应速率的简单计算

3．影响化学反应速率的条件

【学习方法】实验分析、讨论总结

【学习活动】

引言：同学们，在我们学过的化学变化中，有许多反应还没等我们准备好，“轰”一下子就反应结束了，而有些反应我们“等到花儿也谢了”也看不到任何现象，那么，有哪些因素影响着化学反应速率呢？我们如何利用这些因素来控制化学反应，使它为人类社会生活做贡献呢？这是我们今天上课要讨论的主要问题。

首先，请同学们根据实验仪器和药品，设计对比实验，感受不同条件下的同一反应速度的快慢。

学生实验：实验探究

一组：2mL约5%的H₂O₂中分别滴加1mol/L的FeCl₃溶液，一支放入热水，一支放入冷水

二组：2mL约5%的H₂O₂中分别加1mol/L的FeCl₃溶液和MnO₂粉末

三组：2mL约5%和2%的H₂O₂中分别加1mol/L的FeCl₃溶液

学生发言：第一组实验中，加FeCl₃溶液的H₂O₂最先看到气泡，其次是放入热水中，冷水中H₂O₂很难分解，说明加催化剂或者加热会加快反应的速率；第二组加MnO₂粉末的H₂O₂最先看到气泡，说明不同的催化剂催化效果不同；第三组5%的H₂O₂分解速率快，说明浓度越大反应速率越快。

【总结板书】一、影响化学反应快慢的因素：

温度、浓度、催化剂、压强、表面积、反应物的状态等

主要因素：反应物本身的性质

【案例分析】

对于反应：N₂＋O₂==2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A. 缩小体积使压强增大；

B. 体积不变充入氮气使压强增大；

C. 体积不变充入惰性气体；

D. 使总压强不变，充入惰性气体。

【引言】我们通过实验是如何判断反应的快慢的？

学生回答：生成气体的速率或者反应物消失的速率

教师：大家通过定性的判断快慢是相对而言的，在实际应用中需要用一个统一的定量标准来

第一单元 化学反应速率 教案及课件（选修4 苏教版）