盐类水解规律的应用
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盐类水解规律的应用
1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。
2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。
3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO3。
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)。
物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒)，
c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比)。
质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+
CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)
4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解，分别与水电离出的H+、OH－结合而相互促进，使离子数目减少。
5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液得到Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al(OH)3、Fe(OH)3固体，进一步灼烧得到Al2O3、Fe2O3。
6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。
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