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第二节离子反应学案（人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：72
- 更新时间：2009-03-10 22:28:35
- 上传时间：2009-03-10 22:28:59
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※资料简介※
离子反应

　　一、电解质概念的理解
　　1．电解质：
　　在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

　　2．非电解质：
　　在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

　　电解质与导电的关系是：
　　(1)电解质不一定能导电。

　　(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。

　　3．强、弱电解质：
　　(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。

　　(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。

　　例：
　　HCl＝H⁺+Cl^-　　　　　 H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2-
　　NaOH＝Na⁺+OH^- CuCl₂＝Cu²⁺+2Cl^-

　　强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。

　　(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。

　　例：
　　H₂S 　H⁺+HS^-　NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-

　　弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
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