第1节 原子结构的应用学案(二)
编写:闫应星 时间:09、03、06
一、教学目标
1、掌握原子的结构和组成,熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系;
2、理解质量数的含义,能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量.
二、教学重点、难点
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
三、教学过程
【课前预习】
核外电子的排布规律
(1)电子总是由 向 排布,即先 层,内层排满后再排外层
(2)每层最多容纳电子数为 个(K层为 个)。
(3)除K层外,其它各层为最外层时,最多能容纳的电子数为 个。次外层最多容纳的电子数为18个,倒数第三层最多容纳的电子数为32个。
核外电子排布
【讨论、思考】
1、核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里,由于电子的 不同,因此,它们运动的区域就不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动,而能量高的电子在离核 的区域运动,这样我们把不同区域看成不同的电子层。从内向外编号依次为1、2、3、4、5、6、7….n层。用字母一次表示为 层
电子层n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
符号 |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
2、核外电子的排布规律
(1)电子总是由 向 排布,即先 层,内层排满后再排外层
(2)每层最多容纳电子数为 个(K层为 个)。
(3)除K层外,其它各层为最外层时,最多能容纳的电子数为 个,。次外层最多容纳的电子数为18个,倒数第三层最多容纳的电子数为32个。(K层为最外层时最多 个)
3、原子结构与元素性质的关系
核外电子排布,主要是 决定元素的化学性质(如化合价)。金属元素原子一般最外层电子数 ,易 电子;非金属元素原子一般最外层电子数 ,易 电子;稀有气体元素的原子最外层电子数为 (氦为 ),达到稳定结构。最外层电子数相同