实验2-4 硫酸亚铁铵的制备 课时练习（人教版选修6）

• ※基本信息※
• • 资料类型：一课一练
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
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  • 资料大小：13.72KB
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  • 更新时间：2009-03-12 10:24:49
  • 上传时间：2009-03-12 10:25:13
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• ※资料简介※

• 实验2-4 硫酸亚铁铵的制备课时练习

  硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。

  已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

  温度／℃	10	20	30	40	50	70
  (NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
  FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
  (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

   

  某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：

  1．Fe屑的处理和称量

  【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na₂CO₃溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m₁(Fe)，备用。

  【问题】Na₂CO₃溶液用以除油污的原因是                        ，加热更有利于提高去污能力的原因是                       ，将剩余的碱液倒掉的方法是            。

   

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