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选修2 化学与技术习题（苏教版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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《化学与技术》习题

专题1多样化的水处理技术

01．自来水生产的流程示意图见下：

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

   ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

   FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式

                                                。

下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄     ④SO₂

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

   上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

   MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃²^－-=2I^－+S₄O₆²^－

求水中的溶解氧量（以ｍｇ·Ｌ^－１为单位）

01．⑴ ③ Fe(OH)₃

⑵ 漏斗烧杯玻璃棒

⑶ Cl₂+H₂O HCl+HClO   ①③

⑷ 阳阴

⑸ 12.0ｍｇ·Ｌ^－１

专题1多样化的水处理技术
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