2009年高考第二轮热点专题测试卷——电解质溶液
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题有一个选项符合题意。)
1. 下列叙述正确的是 ( )
A. 95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C. 0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D. pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7
2. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;DH>0,下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,KW增大,pH不变
3. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
4. 下列叙述中,正确的是 ( )
①中和10 mL0.1 mol/L醋酸与中和100 mL0.01 mol/L醋酸所需同种碱液的量不同
②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等
③常温下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH-)相等
④锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈
A. ①③ B. ①④ C. ② D. ②③
5. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH-)= c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:
c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
6. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
7.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是( )
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)> c(A-)> c(