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第三节盐类水解教学案（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：246
- 更新时间：2009-04-27 19:25:06
- 上传时间：2009-04-27 19:26:17
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※资料简介※
§3—2 盐的水解学案

一、盐的分类

1、根据酸根组成

正盐：        、          、CuSO4、        、Na2HPO3

酸式盐：NaHSO4、          、

碱式盐：

2、根据金属离子种数

简单盐：CuSO4、NH4Cl、           、KHCO3、

复盐           、

络盐：Na3AlF6、

3、根据组成盐的酸、碱强弱

强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl₂、            、NaNO₃、         等

强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO₃、            、            等

弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF           、            等

弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH₃COONH₄、          、          等

二、盐类水解

1、定义：盐电离出来的            跟水电离出来的          或        结合生成弱电解质的反应。

⑴含弱酸阴离子的盐：                     F -              PO4 3-等

⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+            Cu2+           Ag+等

2、盐类水解的实质：

在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H^＋或OH^－结合，生成      (       、       )，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3、盐类水解的规律

无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

4、水解反应的特点

⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。多数为可逆反应：盐 + 水         +

⑵是            反应。

⑶水解程度一般很          ，盐溶液的酸碱性一般         。

5、水解反应的方程式书写

⑴一般用“         ”；

⑵一般不用“       、         ”（浓度很小，不会生成          或          ）；

⑶多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位”

⑷双水解进行到底的，用“＝、↑、↓”，均一步到位。

⑸多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
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