第一单元《分子的空间构型--分子空间结构的确定》公开课（苏教版选修3》

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  分子的空间构型  教学案

   

  【学习目标】

  1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；

  2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；

  3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；

  【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法

  【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

  【学习方法】讲解法、归纳法

  【课时安排】1课时

  【教学过程】

  〖你知道吗〗1、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH₄，而不是CH₂？CH₄分子为什么具有正四面体结构？

  2、为什么H₂O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？

   

  一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）

  基本要点：

  ①.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。

  ②.杂化前后轨道数目不变。

  ③.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。

  1、CH₄ —— sp³杂化

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