第二章 化学反应速率和化学平衡 专题复习（人教版选修4）

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• • 资料类型：教(学)案
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  化学反应速率和化学平衡
  【专题目标】
  1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。
  （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
  （2）表达式： ；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。
  （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
  2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
  （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
  （2）化学平衡状态的特征：
  ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v正＝v逆≠0
  ②“等” ：达到化学平衡时v正＝v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率
  ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变
  ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态
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