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浙江省2009高三化学高考复习--苏教版选修6《实验化学》专题练习(附有详细答案)

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    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-04-29 13:38:44
    • 上传时间:2009-04-29 13:43:34
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    专题物质的制备与合成
    课题硫酸亚铁铵的制备
    某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下:
    1Fe屑的处理和称量
    【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15 mL10Na2CO3溶液,小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。
    【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是                        ,加热更有利于提高去污能力的原因是                  ,将剩余的碱液倒掉的方法是             
    2FeSO4的制备
    【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25 mL 3molL H2SO,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入1 mL 3molL H2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。
     【问题】反应反应的化学方程式为                      ,趁热过滤的目的是      
         反应结束时再加入1 mL 3molL H2SO4的作用是                            
         在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方法是              
    3(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备
    【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g
    【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是                 
        硫酸亚铁铵,商品名称为摩尔盐,其化学式为                          色晶体
    是一种复盐。     溶于水    溶于酒精。(NH4)2SO4硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵,其主要原理是                                      
         硫酸亚铁铵的产率为                   
     
    【对位专练】按照下列方案进行“由废铝(只含杂质铁)制备硫酸铝晶体”的实验:
    步骤1:取ag含铁废铝(含杂质铁b%),加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
    步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
    步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
    步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥,得固体物质Cg。
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