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第一节《元素周期表》课堂练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-04-29 14:52:52
- 上传时间：2009-04-29 14:53:37
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元素周期表课堂练习

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一．原子核外电子排布规律

1．核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。

2．每一电子层，最多填充的电子数为        个（n为电子层序数）。

3．最外层电子数不超过       个（K层为最外层时不超过      个）。

次外层电子数不超过      个，倒数第三层电子数不超过     个。

练：写出下列微粒的核外电子排布：

Na                             F^-

二．微粒半径大小判断规律

1．最外层电子数相同时，电子层数越多，微粒半径越

2．电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越

3．电子层数和核电荷数都相同时，核外电子总数越多，微粒半径越

练：比较下列微粒半径大小（用 > 或 < 符号表示）

（1）Na        K            (2) S       Si      (3) Cl       Cl^-

三．元素金属性和非金属性强弱判断依据

金属性：

1．原子失电子能力越强，对应元素金属性越

2．单质跟水（或酸）反应置换出氢气越容易，对应元素金属性越

3．最高价氧化物对应的水化物的        越强，对应元素金属性越强

非金属性：

1．原子得电子能力越强，对应元素非金属性越

2．单质与氢气生成气态氢化物越容易或对应氢化物越稳定，对应元素非金属性越

3．最高价氧化物对应的水化物的        越强，对应元素非金属性越强
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