人教版选修3第一章 原子结构与性质（全章完整教案）

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  第二节       原子结构与元素的性质
  第二课时
  【教学目标】
  1、掌握原子半径的变化规律
  2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
  3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
  4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
  5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
  【教学重、难点】
  电离能得定义及与原子结构之间的关系
  【教学过程】
  【引入】我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体性质如何变化呢？
  【阅读】一、原子半径
  【探究】观察图1—20分析：
  1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
  2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
  【讲解】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
   
  【小结】1、决定原子半径大小的因素有                                         
  电子层数越多，电子之间的     力使原子半径           ；核电荷数越多，核对电子的 力      ，使原子半径       。其中主要决定因素为                          
  2、在元素周期表中原子半径从左到右逐渐             ，从上到下逐渐         
  3、根据理解，离子半径大小：F^-           Cl^- F^-         Na⁺  
  【阅读】二、电离能
  1、第一电离能I₁；      态电      性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的                    叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。同一元素的第二电离能             第一电离能。
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