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高三化学二轮复习精品教案（20套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.15MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2009-05-04 15:10:41
- 上传时间：2009-05-04 15:12:51
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※资料简介※
专题18 化学计算常用方法和技巧

班级               姓名                       学号

【专题目标】

1．掌握化学计算中的常用方法和技巧。

2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。

【经典题型】

题型一：差量法的应用

【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×10⁵Pa , 27⁰C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。

        C_xH_y + （x+）O₂      xCO₂ + H₂O      体积减少

1                                                                              1+

10                                                                                 20

    计算可得y=4 ，烃的分子式为C₃H₄或C₂H₄或CH₄

【规律总结】

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固】

1、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.0.241               B.0.259             C.0.403          D.0.487

题型二：守恒法的应用

【例2】Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：

（1）       写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）       产物中硝酸铜的物质的量。

（3）       如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

（4）       如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围。

【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。

（1）       利用电子守恒进行配平。3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

（2）       利用N原子守恒。n（HNO₃）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，

则n（Cu(NO₃)₂）==（0.06-0.01）/2=0.025mol

（3）           本题混合物中虽含有Cu、Cu₂O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu₂O，所以利用电子守恒可直接求解。

转移电子总数：n（e^-）= n（NO）×3==0.03mol

Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol

Cu₂O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu₂O）=0.01/2=0.005mol
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