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气体等效平衡及化学平衡计算专题讲练（合肥五中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-05-12 10:37:16
- 上传时间：2009-05-12 10:37:55
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※资料简介※
专题五气体等效平衡及化学平衡计算专题讲练

             合肥五中

【学习目标】

1. 知识与能力：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。

2. 过程与方法：培养学生分析、归纳与综合计算能力。

3. 情感与价值观：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

【重点和难点】等效平衡的建立和特征

【教学方法】探究、讨论

【引言】： 1L容器800℃时可逆反应

                CO(g) + H₂O(g)         CO₂(g) + H₂(g)

途径1:起始      0.01mol       0.01mol            0          0

平衡     0.005mol      0.005mol          0.005mol   0.005mol

途径2:起始      0               0              0.01mol    0.01mol

平衡      0.005mol      0.005mol          0.005mol   0.005mol

上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)

相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

一.气体等效平衡

（一）可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡

结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。记为：等温等容等摩。
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