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气体等效平衡及化学平衡计算专题讲练(合肥五中)

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-05-12 10:37:16
    • 上传时间:2009-05-12 10:37:55
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    专题五 气体等效平衡及化学平衡计算专题讲练
                  合肥五中  
    【学习目标】
    1. 知识与能力:建立等效平衡的观点,理解等效平衡的特征。
    2. 过程与方法:培养学生分析、归纳与综合计算能力。
    3. 情感与价值观:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育,培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
    【重点和难点】等效平衡的建立和特征
    【教学方法】探究、讨论
    【引言】: 1L容器800℃时可逆反应
                    CO(g) + H2O(g)         CO2(g) + H2(g)     
    途径1:起始      0.01mol       0.01mol            0          0   
    平衡     0.005mol      0.005mol          0.005mol   0.005mol
    途径2:起始      0               0              0.01mol    0.01mol
    平衡      0.005mol      0.005mol          0.005mol   0.005mol
    上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)
    相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
    判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。
    一.气体等效平衡
    (一)可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡
    结论:等温等容,只要对应物起始量等物质的量,平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。记为:等温等容等摩。
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