当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

人教版选修4全册复习纲要

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：836.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：85
- 更新时间：2009-05-20 16:53:29
- 上传时间：2009-05-20 16:54:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高二化学选修4复习纲要

                       第二章电化学

【知识精要】

一、原电池原理及应用

原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。

1．原电池的判定

先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原电池正极和负极的确定

（1）由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

3．原电池原理的应用

（1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

（2）原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

[重点提醒]

（1）由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（2）差值法书写电极反应式：正负（或阴阳）极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H⁺、OH^-、H₂O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中。

（3）常见电极反应式

（1）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H₂O，正极则有大量的氢氧根生成）：

负极:2H₂+4OH^-—4e^—=4H₂O 正极:O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

（2）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO₂与OH^-反应生成CO₃^2-和H₂O, 而正极是 O₂得到电子而成为OH^-。）

负极：CH₄—8e^—+10OH^— = CO₃^2- + 7H₂O   正极：2O₂+8e^—+4H₂O=8OH^—

（3）爱迪生蓄电池：Ｆｅ＋ＮｉＯ_２＋２Ｈ_２ＯＦｅ（ＯＨ）_２＋Ｎｉ（ＯＨ）_２

负极：Fe—2e^—+2OH^—==Fe(OH)₂  正极：NiO₂+2e^—+2H₂O==Ni(OH)₂+2OH^—

（4）纽扣电池：Ａｇ_２Ｏ＋Ｈ_２Ｏ＋Ｚｎ＝ＺＮ（ＯＨ）_２＋２Ａｇ

负极：Zn-4e^—+2OH^—=Zn(OH)₂正极：Ag₂O+H₂O+2e^—==2Ag+2OH^—
上一篇资料:《选修5 有机化学基础》方程式归纳
下一篇资料:第3节沉淀溶解平衡--沉淀溶解平衡的应用（鲁科版选修4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...