教(学)案-《第2节研究物质性质的方法和程序》教案(共3课时)|第2节研究物质性质的方法和程序|第1章认识化学科学|鲁科版|必修1|中学化学资料网

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第二课时

3、与非金属单质反应

（3）金属钠与氧气的反应

【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面

2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应

按要求填下表：

实验内容	实验现象	结论
金属钠放置在空气中	表面很快变暗，失去金属光泽	钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na₂O，纯净的氧化钠是一种白色固体
在空气中加热金属钠	钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体	钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na₂O₂

【板书】 常温下：4Na + O₂ === 2Na₂O （白色）

【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？

【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）→变暗(生成Na₂O)→变成白色固体（生成NaOH）→形成液体（NaOH潮解）→结成白色固体（吸收CO₂生成Na₂CO₃·10H₂O）→最后变成白色粉末（Na₂CO₃·10H₂O晶体风化成Na₂CO₃）

【板书】 加热：2Na + O₂=== Na₂O₂（淡黄色）

△

【思考】1、这组实验对你有什么启示？

反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。

2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？

金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离

3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：

（1）与被保存物不能反应（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物质的密度大于液体的密度

所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。

【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：

三、钠的氧化物

【演示实验】Na₂O₂与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）

Na₂O₂与CO₂的反应（吹起生火）

Na₂O与Na₂O₂性质的比较

《第2节 研究物质性质的方法和程序》教案(共3课时)