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2009届高三专题复习六--等效平衡

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※资料简介※
2009届高三专题复习六

等效平衡

     【专题总结】

一、等效平衡的概念

1．定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。

2．标志：由以上定义我们可以看出，判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是：达到平衡后，反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）是否对应相等。

3．意义：等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。

二、等效平衡的类型

    根据外界条件不同，等效平衡可以分为两大类：

    1、恒温恒容条件下的等效平衡

    在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡。

    这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

   【典例解析】 例1： 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：2A(g)+B(g)     3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维护容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度也为W/3 moll/L的是（     ）

       A．3molC+1molD                       B．2molA+2mol C

       C．2molA+1moB+0.5molD                D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

    解析：本题建立的两个平衡是恒温恒容下的等效平衡，需要各物质的起始量相等。使用极端转化法，将把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物后，进行比较即可。

    A：3molC+1molD可完全转化为A、B，得A为2mol，B为1mol，符合等效平衡条件；

    B：反应不能成立；

   C：转化后相当于6molC和1.5molD，不符合等效平衡的条件；

    D：转化后相当于2molA+1molB或3molC+1molD，符合等效平衡条件。              答案：Ａ、Ｄ
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