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苏教版必修2复习纲要
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:苏教版
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:104.15KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:55
- 更新时间:2009-06-04 22:42:34
- 上传时间:2009-06-04 22:44:39
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- ※资料简介※
化学2:复习纲要
专题一:微观结构与物质的多样性
一、原子核外电子排布和元素周期律
1. 原子核外电子的排布
⑴电子总是从能量 低 的电子层排起,然后由 里 向 外 排;
⑵各层最多能容纳的电子数目为 2n2 ;
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(K层为最外层时,不超过2个电子),次外层电子数目不超过18,倒数第三层不超过32个电子。
练习一:
1.某元素核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( C )
A.S B.C C.Si D.Cl
2.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是 ( A )
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
3.核外电子排布相同的离子Am+和Bn-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是 ( A )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
4.有X、Y两种原子,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍,则X为 ,Y为
5.A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。
用电子式表示:A 、B- 、C 、D 。
2. 元素周期律
⑴原子半径的递变规律:同周期元素的原子半经随 原子序数递减 ;
同主族元素的原子半经随 电子层数递增 。
⑵同主族元素金属性的递变规律(IA族):从上到下金属性 逐渐增强
①金属单质与水或酸置换出氢:由 易 到 难
②最高价氧化物的水化物碱性:由 强 到 弱
⑶同主族元素非金属性的递变规律(ⅦA族):从上到下非金属性 逐渐递减弱
①非金属单质与氢气反应:由 易 到 难 ;②气态氢化物的稳定性顺序:由 强 到
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