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2009年高考化学试题分类汇编--反应速率化学平衡

※基本信息※
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2009年高考化学反应速率化学平衡试题分类汇编

1、2009年江苏

    14． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ，某 I₂、KI混合溶液中，

I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示

（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

解析：根据题中图示可知，c(I₃^－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：

I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；

根据平衡移动规律，c(I₃^－)变小，则c(I₂)应变大，所以状态B的c(I₂)大，所以D错误；

正确答案为B、C。

    20． (10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57．20kJ·mol^－1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。

其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是        （填字母）。

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1．00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19．14kJ

的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂)＝0．0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0．0120mol·L^－1。

计算反应2 NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1．00L已达平衡的N₂O₄和NO₂

混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

20．解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO₂转化率，则应该采取：

①降低温度，②增加NO₂的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；

（2）由1．00gN₂H₄(l)放出19．14kJ，则2mol(即64g)N₂H₄(l)放热为1224．96kJ，

所以△H＝1224．96kJ·mol^－1

（3）、（4）见答案。

答案：（1）BC （2）－1224．96

（3）根据题意知平衡时： c(N₂O₄ )＝0．0120mol·L^－1，c(NO₂)＝0．0300mol·L^－1

K＝ c(N₂O₄ )/c²(NO₂) ＝0．0120/0．0300×0．0300 ＝13．3

答：平衡常数为13．3。

（4）由（3）可知，在17℃、1．01×10⁵Pa达到平衡时，1．00L混合气体中：

n(N₂O₄ )＝c(N₂O₄)×V＝0．0120mol·L^－1×1．00L＝0．0120mol，

n(NO₂ )＝c(NO₂)×V＝0．0300mol·L^－1×1．00L＝0．0300mol，

则n总(NO₂ )＝n(NO₂ )＋2×n(N₂O₄ )＝0．0540mol

由Cu＋4HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O可得：
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