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3.3.《盐类的水解》教案(苏教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2009-07-13 21:45:10
    • 上传时间:2009-07-13 21:46:00
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  • ※资料简介※
  •  

    盐类的水解
    【教学目标】1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动
    2.盐类水解的应用
    【教学重点】外界条件改变时,水解平衡的移动方向
    【教学难点】水解原理在不同情况下的应用
    【教学过程】
    请学生回顾预习作业中的一些基本问题,进而规范新知识
    二、影响盐类水解的因素
    1内因(盐的本性,即“越弱越水解”的道理)
    【问题组】①“弱”是针对“谁”而言?其衡量标志是什么?
              ②越弱越水解具体是怎样表现出来的?举例说明?
    2.外因(温度、浓度、酸碱性等)
    总结:
    ①温度:由于盐的水解作用是_______的逆反应,所以盐的水解_____热反应,温度升高,水解程度______。
    ②浓度:溶液浓度越小,实际上是相当于稀释了溶液,可使平衡相正反应方向移动,使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)
    ③溶液的酸碱性 :盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解
    【及时巩固】
    根据勒夏特列原理,分析平衡:CH3COO+H2O CH3COOH+OH 

    改变条件
    平衡移动
    C(CH3COOH)
    C(CH3COO)
    C(H)
    C(OH)
    P H
    升温
     
     
     
     
     
     
    加水
     
     
     
     
     
     
    加HCl
     
     
     
     
     
     
    加NaOH
     
     
     
     
     
     
    加醋酸钠
     
     
     
     
     
     
    加氯化铁
     
     
     
     
     
     

    3.完全双水解的特例:
    【实验探究】将0.1mol的NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合,观察现象,并解释原因。                                                              
    特例:如Al3+和AlO2-,CO32-, HCO3-, NH4+和CO32-,Fe3+和CO32-, HCO3-等.
    (注意此时离子方程式的写法)
    三、水解反应的应用
    1.盐溶液的酸碱性判断
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