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选修4《化学反应原理》暑假作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：342.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2009-07-13 22:47:51
- 上传时间：2009-07-13 22:48:38
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※资料简介※
______年______月______日             星期_______

一、选择题

1.下列说法正确的是（     ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2.根据热化学方程式：S(l)+O₂(g)      SO₂(g); △H= －293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（    ）

A.S(s)+O₂(g)     SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)     SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C.1mol SO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D.1mol SO₂的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

3.有如下三个反应方程式

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝akJ/mol

         H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝bkJ/mol

         2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ckJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是（    ）

A. 它们都是吸热反应                 B. a、b、c均为正值

C. a＝b                         D. 2b＝c

4. 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

         C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝－110.35kJ/mol

         CO（g）＋1/2O₂＝ CO₂（g）；△H₂＝－282.57kJ/mol

    则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。     （     ）

         A.392.93kJ            B.2489.42kJ                        C.784.92kJ                          D.3274.3kJ

5. 已知CH₄(g)＋2O₂（g）＝CO₂(g)＋2H₂O（l）；△H＝－890kJ/mol。当一定量的CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N₂:O₂体积比为4:1计）           （    ）

         A.37.24L                          B.18.62L                     C.9.3L                                   D.20.50L

6.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（   ）
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