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高中专题辅导--根据化学方程式的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：67.8KB
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- 更新时间：2009-07-14 09:09:36
- 上传时间：2009-07-14 09:10:38
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※资料简介※
高中专题辅导：根据化学方程式的计算

[内容综述]

　　本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括：

（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。

（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算

（3）有关多步反应的计算

（4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。

[要点讲解]

　　一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。

　　【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？

　　【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K₂CO₃的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K₂CO₃生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K₂CO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)

　　HCl------------ KCl

　　74.5

　　10克×18.25% 　　x

　　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克

　　二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。

　　【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）

　　A.K₂CO₃和 MgCO₃ 　　B．Na₂CO₃和 CaCO₃　　　 C．MgCO₃和 BaCO₃ 　　　D．Na₂CO₃和 K₂CO₃

　　【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO₃，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为：

　　MCO₃+2HCl==MCl₂+H₂O+CO₂_?

A 　44

　　10克 4.4克

　　A/10克==44/4.4克 A==100

　　由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。
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