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“两池”融“一池” 探秘蓄电池（山东省安丘市实验中学）

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“两池”融“一池” 探秘蓄电池

山东省安丘市实验中学

在中学化学中，电化学是高考的热点。原电池和电解池这“两池”是常见的考查点，关于这部分内容的考查，蓄电池将“两池”融为“一池”，成为高考的命题方向。

蓄电池是可充电电池，关于蓄电池的考查，主要有以下三点：1 .电极判断及电极反应的书写；2.电解质溶液的变化；3. 电解质溶液中离子移动方向。

不管哪一点，解题的关键在于首先判断反应方向与“两池”的对应：放电时为原电池，充电时为电解池。解答上述三点的关键为：1. 原电池：氧化反应负极，还原反应正极；电解池：氧化反应阳极，还原反应阴极。书写电极反应要特别注意：电极上生成的氧化产物或者还原产物是否与电解质溶液共存。 2. 某极附近的变化看电极反应，蓄电池的变化看总反应。3.阳离子移向电子流入的极，阴离子移向电子流出的极，即：原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

例题关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄²^－（aq）= PbSO₄(s) +2e^－

B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄( s)+2e^－= Pb(s)+ SO₄²^－（aq）

【评析】铅蓄电池是生活里最常见的可充电电池，正确判断出两极并书写电极反应式是解决本类问题的关键。铅蓄电池是教材中要求掌握的内容，其总反应为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O

根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO₂为正极，充电时Pb为阴极、PbSO₄为阳极；电极反应为：放电时负极为Pb(s) +SO₄²^－（ aq）－2e ^－=PbSO₄(s)，正极为PbO₂(s)+4H⁺（aq）+SO₄²^－（aq）+2e^－＝PbSO₄(s)＋2H₂O；充电时阴极为PbSO₄(s)+

2e^－= Pb(s)+ SO₄²^－（aq），阳极为PbSO₄(s)＋2H₂O－2e^－= PbO₂(s)+4H⁺（aq）+SO₄²^－（aq）。书写过程中要特别注意电极产物Pb²⁺与SO₄^2―不共存，要发生反应生成PbSO₄。根据充电时的总反应，可判断出充电时硫酸的浓度不断增大。另外，该电池中，SO₄^2―在放电时移向负极Pb、充电时移向阳极为PbSO₄；H⁺与之相反。该题答案为B。

对于蓄电池，要定期充电，此时电池的电极（正极一般用红色的“＋”表示，负极一般用黑色的“—”表示）该与直流电源的电极如何连接呢？
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