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有关化学平衡移动方向判断的思考
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- 更新时间:2009-09-21 10:18:37
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有关化学平衡移动方向判断的思考
杜际更 赵广柱 徐海东
全日制普通高中化学(人教版)第二册(必修加选修)第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念:我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。而没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致现在高中教师、学生中普遍存在一些错误的观点和认识。通过一道习题,点出一些常见的错误并分析出错的原因,从而明确有关化学平衡移动的标准。
例:某温度下,在一体积固定的密闭容器中,充入1 mol PCl5,发生反应PCl5 PCl3+Cl2,反应达到平衡后,再向容器中充入1mol PCl5,则此时平衡移动的方向?
在高中化学教学中,普遍存在这样一些错误观点:
1.平衡向左移动了。理由:再向容器中加入1 mol PCl5,和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样。容积固定的密闭容器中,成比例的增大反应物的量,相当于加压过程(图示中乙容器充了2 mol PCl5,等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后,将活塞从B推至A处),所以加压平衡向左进行。
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