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2010届高考化学一轮专题复习--第三部分第14讲《氮及氮的化合物 氮族元素》

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-09-22 08:08:58
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    第14讲 氮及氮的化合物 氮族元素
    ★考情直播
    1.考纲要求

    考纲内容
    能力要求
    考向定位
    1了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
      2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
    1.了解氮族元素及其原子结构,理解其性质递变规律。
    2.掌握氮气的性质和分子结构,掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。
    3.了解氨的物理性质、分子结构,掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
    4.了解铵盐的性质,掌握铵根离子的检验。
    5.了解硝酸的物理性质及用途,掌握硝酸的化学性质。
    氮及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容,主要考点有:①氮族元素的原子结构特点、主要性质及其性质递变规律;②氮气的分子结构、性质及其化合物间的转化关系;③氮的氧化物主要性质及溶于水的有关计算;④氨气的分子结构及其物理性质,实验室制法;⑤氨气及铵盐的重要化学性质及有关反应;硝酸、硝酸盐的性质及重要反应。
    今后的命题方向:将氮族元素知识作为概念、理论的载体,以新情境来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。

    2.考点整合
    考点1 氮的氧化物
    1.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种   色还原性较强的气体,易被O2氧化生成    ,NO2是一种    色的易溶于水且与水反应的气体,氧化性强,能氧化SO2,能使湿润的KI-淀粉试纸变  
    2.NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成          的主要因素。
    3NO、NO2的制法
    (1)NO的实验室制法
    ①原理:                               
    ②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等
    ③收集:               
    ④检验:无色气体和空气接触立即变红棕色
    (2)NO2的实验室制法
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