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2010届高三化学一轮复习必备精品--第二章《碱金属》

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-09-22 08:49:34
- 上传时间：2009-09-22 08:50:56
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※资料简介※

第二章碱金属

高考说明	1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 3.以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 4. 以Na₂O₂为例，理解过氧化物的性质。
考纲解读	1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。 2. Na₂0和Na₂0₂的电子式及性质。 3. Na₂C0₃和NaHCO₃的性质、转化及制法。 4.碱金属的物理性质和化学性质。 5.焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 6.运用原子结构的知识分析碱金属元素性质的差异及递变规律。
命题预测	钠及其化合物（Na₂0、Na₂0₂、Na0H、Na₂C0₃、NaHCO₃）是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：（1）钠、钾与水（盐溶液）反应的原理及产物（2）Na₂0₂与H₂O、C0₂反应其中反应时得失电子的数目，气体的体积变化经常作为计算题的内容，也可以作为无机推断题的某一环节。注意反应前后的气体体积差和固体质虽差在计算中的应用。（3)NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应这些内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存中。（4)Na₂C0₃和NaHCO₃性质的异同、互相转化、互相提纯以及他们组成混合物的有关计算。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计算题。以Na₂0₂与H₂0（或CO₂）反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。在今后的命题中，以钠及其化合物为知识载体考查学生思维能力、实验能力、计算能力Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂等在日常生活和工农业生产中的应用等。复习时要注意应用原理的分析，使学生学以致用，从而提高学生的思维能力。对于有关计算，要注意不等式法、半定量分析、讨论法、极值法等方法应用，在应用中注意总结规律，优化解法。

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