教(学)案-第三节《酸和碱的性质--酸的性质》教案（山东临淄一中）|第三节溶液的酸碱性|第七单元常见的酸和碱|鲁教版|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2009-09-29 13:34:24
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※资料简介※

第一单元常见的酸和碱

第三节 酸和碱的性质

第一课时酸的性质

临淄一中

教

学

目

标

知识目标

1、认识两种常见的酸的化学性质。

2、从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。

能力

目标

1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。

2、鼓励学生参与探究活动和发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。

情感

目标

1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。

2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。

3、感受化学与生活的紧密联系。

教学重点

酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。

教学内

容分析

学生已经知道酸溶液中存在H⁺,所以酸能使紫色石蕊试液变红,那么其他酸是否也具有这样的性质?还有哪些化学性质?如何探究这些性质?从学生熟悉的事物和现象逐步引发,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知规律.可以从学生熟悉的生活事例,如用醋除去铁锅表面的铁锈,让学生感知酸还有别的化学性质,激发学习的兴趣.

教学难点

从微观粒子角度理解酸的化学性质的实质

设计思路

情境引入　→ 实验探究　→ 揭示原理　→ 类比思考　→ 知识升华

教学方法

多媒体辅助、实验探究、演绎分析。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

第一板块：情境引入，激发兴趣：

【提出问题】：一瓶石灰水和一瓶稀盐酸在使用过程中，如果标签都脱落了，同学们能帮老师区分一下吗？

第二板块：活动天地

认识浓盐酸和浓硫酸

【引入】酸和碱是生活和生产中常用的两大类物质，今天我们先来认识酸的两大代表：盐酸与硫酸。

【出示实物】浓硫酸、浓盐酸各两瓶放在实物投影仪下，请同学们阅读药品标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。

	颜色	状态	气味	密度	溶质的质量分数	敞开瓶口发生的现象	其他
浓盐酸
浓硫酸

【提问】说一说，你观察到的现象。

【投影】教师补充：浓盐酸的空气里形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成演算的小液滴。

纯净的浓硫酸没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

【提问】在化学实验中，我们往往根据实际需要，稀释浓盐酸和浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。在稀释浓硫酸时，能放出大量的热，如果操作不规范会导致严重的后果，如何稀释浓硫酸呢？请同学们阅读课本P16黑体字部分，并作相应的记忆。

【演示实验】1、浓硫酸的稀释

2、浓硫酸的吸水性。

【当堂练习一】

1、如何区分浓硫酸与浓盐酸？

2、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度会，溶液的pH会；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度会，溶液的pH会。（填“变大”、“变小”或“不变”。）

【实验探究】盐酸能与哪些物质发生化学反应

请同学们利用下列物质，探究盐酸的化学性质，认真观察实验，并记录实验现象。

【实验方案】向4支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

	加入稀盐酸后的现象
镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液

【讨论交流】请同学们展示自己的实验结果。

【提问】大家能不能试着写出这些反应的化学方程式？

【投影】

Mg + 2HCl==== H2↑+ MgCl2

CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑

3Fe2O3+ 6HCl==== 2FeCl3+ 3H2O

2Fe+ 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2↑

【投影】

Mg + H2SO4==== H2↑+ MgSO4

CaCO3+ H2SO4===CaSO4+ H2O +CO2↑

Fe2O3+ H2SO4==== Fe2(SO4)3+ 3H2O

2Fe+ 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2↑

【交流天地】

我们分析了稀盐酸、稀硫酸与不同类物质发生的反应，其他酸是否也能发生类似的化学反应呢?同学们能不能总结一下酸有哪些共同的性质呢？

【投影】酸的部分通性

1、能与酸碱指示剂发生反应；

2、与部分活泼的金属发生化学反应，生成氢气；

3、能与金属氧化物发生化学反应，生成盐和水；

4、能与部分盐发生化学反应，生成另一种酸与另一种碱；

5、能与碱发生中和反应。

第三板块：揭示原理，学习复分解反应

【引入】同学们观察下列几个反应：

3Fe2O3+ 6HCl==== 2FeCl3+ 3H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

他们的反应物和生成物在组成上有什么特点？

【演示动画】我们一起来通过动画演示再来回顾一下交换成分的过程。

【小结】完成了这三个化学方程式后，大家会发现这三个反应非常类似。都是正负价互相来交换成分生成新物质，那么象这样的化学反应，化学上就将其归为一类，称为复分解反应。

【提出问题】结合刚才书写化学方程式的体会，大家可以概括出复分解反应的定义吗？

【讲述】我们也可以用简单的字母表达来更直观的表示复分解反应： AB + CD —→ AD + CB

【谈探究感受】经过了这一部分的学习，同学们有了怎样的心得和体会呢？

① 认识了复分解反应。

② 感到复分解反应的规律非常好用，写复分解反应方程式很有乐趣。

③ 化学学习注意方法、规律，会以不变应万变。

第四板块：知识升华，课堂小结

【盘点收获】

1、酸有共同的化学性质

2、化学反应类型的总结：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化反应、中和反应。

【当堂检测】、【布置作业】：略

联系已有知识，学生思考交流进行，达到复习巩固已有知识的效果。

【学生交流】

1.取样，滴加紫色石蕊。 2取样，滴加无色酚酞。

3.敞开瓶口，闻气味。 4. 取样，分别吹入CO2等等

P16黑体字部分：浓硫酸的稀释，并进行相应的记忆。

学生认真观察老师实验操作及记录试验的现象

学生认真思考，完成题目，在此过程中可以放手让学生进行讨论交流。

仔细阅读实验方案，小组成员团结合作共同完成实验现象的记录。

学生展示自己的实验结果，交流实验心得反思试验的不足与实验的改进。

学生试着写出实验中涉及到的化学方程式

对照投影进行自我检查并更正

交流讨论，试着写出稀硫酸与上述物质发生化学反应的化学方程式

交流讨论，小组同学进行总结。

学生思考、交流讨论，该反应遵循了一个“交换成分”的规律。

从问题出发，引导学生积极主动地学习，调动学生的学习兴趣和参与探究的热情

以常见的区分问题引入课堂，以问题构建为中心的做法，有助于进行新旧知识的联系，有效地建构了化学知识。

展现直观实物，便于学生探究思维的开动；采取比较学习的方法同时了解浓盐酸、浓硫酸，既省时间又便于学生抓住他们的特性。

进行化学方法教育，教师操作的规范性，给学生正确的示范。

通过直观的实验现象留给学生深刻的知识印象

采用比较学习法，更能抓住事物的特点，提高知识的运用能力。

当堂练习的设置可以巩固学生新学知识，并拓宽学生的思维。

培养学生由个别到一般的演绎推理的思维方法。培养学生大胆猜想并通过探究来验证猜想的良好学习习惯。让学生尝试用归纳法得到酸的通性。

培养学生进行自我总结，自我评价的能力，养成良好的学习习惯

利用动画演示，展现复分解反应的微观本质，有助于学生从本质上掌握知识的本质。

通过盘点收获环节，提升学生的归纳总结能力，进行知识的构建能力。

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